EDTA：分子か，双性イオンか

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化学者のつぶやき

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EDTAの化学構造には，非イオン化分子であるテトラカルボン酸とカルボン酸アンモニウム双性イオンの2つの表記がある。それぞれの表記の裏付けをするために論文を精査したところ、EDTAは双性イオンとして存在する可能性が高いことが提案された。

EDTAの2つの表記

エチレンジアミン四酢酸（EDTA）は，化学教育の場面においてキレート滴定法などの分析実験に用いられることでよく知られている。さらに最近では，生化学や分子生物学の分野でも欠くことのできない試薬となっている。

分析化学のテキストや論文でEDTAの化学構造として表記されるものには，大きく次の二通りがある。

よく見かけるのは，左の非イオン化分子の表記の方だが、右に示すような双性イオンとしての表記もある。どちらがより適切なのだろうか？

この疑問を受け， EDTAの化学構造に関する論文を徹底的に文献調査した結果が「技術・教育研究論文誌」に報告された。

”EDTAの化学構造表記にみられる混乱―分子か双性イオンか”
野口大介技術･教育研究論文誌 2021, 28, 27–36. 機関リポジトリのページ

論文の概要

まず，EDTA（H₄Y）の酸解離指数pK_a値がH₄YでpK_a1 = 1.99，H₃Y^–でpK_a2 = 2.67，H₂Y^2–でpK_a3 = 6.16，HY^3–でpK_a4 = 10.23であること^[1]から，各中和反応において水溶液中の溶存化学種がカルボン酸（-COOH）か，それともアンモニウム（=NH⁺）かを考察した。

EDTAがテトラカルボン酸の非イオン化分子として水溶液中に存在するとしよう。マレイン酸や酢酸のpK_aはそれぞれ1.92および4.76で，およそ2 ～5であることから，EDTAのpK_a3とpK_a4の値（6.16と10.23）はカルボン酸にしては不自然なほどに大きい。

今度は，EDTAが非イオン化分子でなく，双性イオンであるとしよう。EDTAのpK_a3とpK_a4が，第3級アンモニウム基の電離となる。第3級アンモニウム基のpK_aは，キヌクリジンや1-エチルピペリジンでは10.71および10.55で，一般におよそ10～11である。EDTAのpK_a4は10.23で妥当であるが，pK_a3は6.16であるため，pK_a3は第三級アンモニウム基にしては小さ過ぎる。分子内水素結合が形成されていると，pK_aの値はそうでない場合に比べて変化することから，この場合，おそらく何らかの分子内水素結合を形成しているだろう。

このように，EDTAを非イオン化分子としてよりも双性イオンとして説明する方が， pK_a値を，より矛盾がなく説明することが可能である。

次に，EDTAの固体および水溶液のIR測定が行われた研究論文を確認した^[2]。カルボキシ基（–COOH）とカルボン酸基（–COO^–）の吸収波数はそれぞれ異なると予想されたことから，IRスペクトル測定でカルボニル基の吸収が1本しか検出されなければ，EDTAはテトラカルボン酸であり，2本検出されれば–COOHと–COO^–を有する双性イオンで存在することになる，という考えが当初は支配的だった。そして実際に，カルボニル基の吸収は1本しか検出されなかったのである。

しかしながら，–COOHおよび–COO^–の間で対称的な水素結合が形成されているとすれば，カルボニル基の吸収が例え1本しか検出されなくとも–COOHおよび–COO^–の両方が存在するという考えが提案されるに至り，水溶液中に加え固体中においても，EDTAは双性イオンとして存在すると実証されたのである。

IR測定に関する報告に前後して，X線を利用した分析も報告された。例えば，X線結晶構造解析（粉末解析も含む）によると，結晶中においてEDTAは，2つのアンモニウム基とカルボン酸基（カルボキシ基）が二股状の分子内水素結合を形成していることが明らかとされた^[3]。

X線結晶構造解析による，双性イオンとして存在するEDTA（出典：文献[3c]より改変）

その一方で，同じく固体をX線にて分析するX 線光電子分析(XPS)も報告された。IR測定ではカルボニル基の吸収に多く注目されていたが，N-H（重水素化の場合はN-D）については，強度が弱いことと，水溶液中の測定では水のO-H（重水のO-D）と重なってしまうことから，注目されてこなかった。XPSでは，光電子のエネルギーが測定され，窒素原子に由来する光電子には，エネルギー的に異なる2種類が存在することが明らかとなり，EDTAの固体においては，双性イオンとしてだけでなく，部分的には非イオン化分子としても存在しうることが推測された^[4]。

EDTAの化学構造の表記があいまいだった理由

以上，EDTAの化学構造を巡って問題とされたことで，先行研究論文から読み取れたことを，簡単にまとめておこう。

(1) EDTA自体は水に難溶であり，水溶液のIR測定が非常に困難であった。
(2) 分子内あるいは分子間水素結合がIR活性な結合の吸収波数を変化させてしまった。
(3) 固体中の測定か，それとも水溶液中の測定なのかがはっきりとは区別されずに，化学構造が議論されてしまった。
(4) EDTAには異なるIRスペクトルを示す2つの異なる結晶変態があるが，これはほとんど知られることがなかった。
(5) 研究報告が同時期に集中し，互いに十分に参照されなかった。

これを機に，よく知られたEDTAというキレート試薬の化学構造表記に存在する課題が広く認識され，化学を学ぶ学生や指導者，および関係の技術者らに，正しい理解を促すきっかけとなることが望まれる。

参考文献

花木　昭金属キレートの溶液化学. 保健物理 1978, 13, 137–145. DOI: https://doi.org/10.5453/jhps.13.137
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(a) LeBlanc, R. B.; Spell, H. L. The two crystal forms of (ethylene-dinitrilo)-tetraacetic acid. J. Phys. Chem. Vol.64, No.7, p.949 (1960). DOI: https://doi.org/10.1021/j100836a513 (b) Cotrait, M. La structure cristalline de l’acide éthylènediamine tétra-acétique, EDTA. Acta Cryst. 1972, B28, pp.781–785. DOI: https://doi.org/10.1107/S056774087200319X (c) Ladd, M. F. C.; Povey, D. C. Crystallographic and spectroscopic studies on ethylenediaminetetraacetic acid (edta) I. Crystal and molecular structure of β-edta. J. Cryst. Mol. Struct. 1973, 3,15–23. DOI: https://doi.org/10.1007/BF01636045
Yoshida, T.; Sawada, S. X-ray photoelectron spectroscopy of EDTA. Bull. Chem. Soc. Jpn. 1974, 47, 50–53. DOI: https://doi.org/10.1246/bcsj.47.50