概要

α位に不斉中心を持つようなカルボニル化合物への求核付加では、立体選択性が発現する。これをよく説明するモデルとして受け入れられているのがFelkin-Anhモデルである。

それ以前に受け入れられていたCram則と異なり、立体電子効果を取り入れている点が特徴である。このためより多くの基質に対して適用がある。

基本文献

• Cherest, M.; Felkin, H.; Prudent, N. Tetrahedron Lett. 1968, 9, 2199. doi:10.1016/S0040-4039(00)89719-1
• Anh, N. T.; Eisenstein, O. Nouv. J. Chim. 1977, 1, 61.
• Anh, N. T.; Eisenstein, O.; Lefour, J-M.; Dau, M-E. J. Am. Chem. Soc. 1973, 95, 6146. DOI: 10.1021/ja00799a068
• Anh, N. T.; Eisenstein, O. Tetrahedron Lett. 1976, 17, 155. doi:10.1016/0040-4039(76)80002-0
• Anh, N. T. Top. Curr. Chem. 1980, 88, 146.
• Mengel, A.; Reiser, O. Chem. Rev. 1999, 99, 1191. doi: 10.1021/cr980379w

モデルの解説

カルボニルα位に三種類の置換基（R_L＞R_M＞R_S）をもつ基質を想定する。

・ケトン（R≠H）の場合

① まずは基質の最安定配座を考える。R_Lがカルボニル平面に対して90°の二面角を向いた配座がそれであり、求核剤はR_Lと反対の方向から反応する。また、もうひとつの置換基Rとの立体反発を避けるため、R_Mがカルボニル基のゴーシュに位置する配座がより優勢となる。

② 次に反応遷移状態を考える。立体電子効果、すなわちsp²→sp³への軌道遷移を考慮に入れ、Burgi-Dunitz角（カルボニルC＝Oから約100°の方向）で求核剤が近づくモデルをここでは考える。この際、最も大きな置換基R_Lは求核剤との立体反発を避けるべく接近方向の対極（約180°）を向くように若干配座が修正される。こういったモデルにより、立体選択性はうまく説明される。

・アルデヒド（R＝H）の場合

水素は立体要請が小さいために、ケトンの場合と異なり、①の配座安定性においてそれほどのエネルギー差が生じない。しかし求核剤が接近するときの、近傍の置換基R_MもしくはR_Sとの立体反発由来のエネルギー差が生じてくる。このため、結果的にケトンの場合と同様の立体選択性にて目的物が得られることになる。

・α位置換基の一つが(キレート能のない)電気陰性基の場合

この場合には軌道相互作用を最大限に考えるべく、電気陰性基Xとα位炭素のσ*軌道と、カルボニルのπ*軌道が最大限重なりあうような配座から反応が進行する。すなわちXがカルボニル平面に対して二面角90°の配座を取り、その状態からR_Lとの立体反発を避けるように求核剤が近づく。この遷移状態ではC-Xσ*軌道との超共役効果により、電子密度の高まったπ*軌道が安定化される。

・α位置換基の一つが配位性官能基で、かつキレート可能な金属が介在している場合

この特別な場合については、キレーションモデル（Chelation Model）という名称が付けられている。Felkin-Anhモデルとは立体選択性が逆になるよう解釈される。すなわち、金属が配位性官能基Dおよびカルボニル酸素とキレートした配座が優先となり、R_Lとの立体反発を避けるように求核剤が近づく。

関連書籍

外部リンク

• Asymmetric Induction – Wikipedia
• フェルキン・アーンのモデル – Wikipedia
• クラム則 – Wikipedia